當(dāng)前位置：濃硫酸的強(qiáng)氧化性【硫酸生產(chǎn)用換熱器】
發(fā)布時(shí)間：2020-04-26 19:00:00
一、濃硫酸的還原產(chǎn)物
濃硫酸由于還原劑的量，種類的不同可能被還原為SO2，S或H2S：
例如，還原劑過量時(shí)，HBr，H2S和HI分別將濃硫酸還原為不同物質(zhì)：
2HBr + H2SO4(濃) = Br2+SO2+ 2H2O
3H2S + H2SO4(濃) = 4S↓+ 4H2O
8HI + H2SO4(濃) = 4I2+H2S+ 4H2O
還原劑量不同時(shí)，產(chǎn)物也可能有所不同：
Zn + 2H2SO4(濃) =ZnSO4+SO2↑+ 2H2O
3Zn + 4H2SO4(濃) = 3ZnSO4+S+ 4H2O
4Zn + 5H2SO4(濃) = 4ZnSO4+H2S↑+ 2H2O
二、濃硫酸相關(guān)反應(yīng)
(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)
①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。②加熱時(shí)，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括金，鉑）反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身被還原成SO2，S，H2S或金屬硫化物。
Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O
（副反應(yīng)有5Cu+4H2SO4(濃)=加熱=3CuSO4+Cu2S+4H2O等）
2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Pt+4H2SO4(濃)=加熱=Pt(SO4)2+2SO2↑+4H2O（338℃的沸騰濃硫酸中，腐蝕率0.4mm/年以上；金被腐蝕的速度則慢得多）
在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。
(2)濃硫酸與非金屬反應(yīng)
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。
C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+H2SO4(濃)=加熱=3SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4(濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
(3)濃硫酸與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。
H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4(濃)==Br2+SO2+2H2O
8HI+H2SO4(濃)==4I2+H2S+4H2O
三、硫酸生產(chǎn)用碳化硅列管換熱器，廢硫酸回收用換熱器、由耐腐蝕管板和碳化硅管材組成，嚴(yán)苛的腐蝕性工況的理想解決方案。H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
2HBr+H2SO4(濃)==Br2+SO2+2H2O
8HI+H2SO4(濃)==4I2+H2S+4H2O
碳化硅換熱器采用耐腐蝕碳化硅制成的換熱管是加熱，冷卻和冷凝化學(xué)腐蝕性工藝介質(zhì)的理想選擇。典型的應(yīng)用包括：溴，硫酸，氫氟酸，硝酸，鹽酸和其他酸；堿；鹵代化合物；鹽溶液和有機(jī)化合物。