當(dāng)前位置：濃硫酸與稀硫酸的區(qū)別和鑒別【濃硫酸生產(chǎn)用碳化硅冷凝器】
一、濃硫酸與稀硫酸區(qū)別標(biāo)準(zhǔn)
硫酸的濃稀概念有一個(gè)大概的標(biāo)準(zhǔn)：最高的發(fā)煙硫酸密度約為2，含游離的SO3約60%。一般來說密度為1.61g/mL的硫酸叫濃硫酸(注：一般認(rèn)為濃度70%以上硫酸的叫濃硫酸)其中折合含SO3的量達(dá)到82%，它的濃度為18 mol/L，中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，濃度在9.2mol/L以下。
二、濃硫酸與稀硫酸的鑒別方法
1．稱重法
濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。
2．粘度法
濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動(dòng)幾下，就可看出哪個(gè)是濃硫酸，液體較滿時(shí)可取少許于試管中振蕩。但是在沒有對(duì)照時(shí)不推薦使用。
3．沸點(diǎn)法
硫酸是高沸點(diǎn)的酸，98%的濃硫酸沸點(diǎn)為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因?yàn)闀?huì)有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。
4．稀釋法
將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會(huì)液滴四濺。解釋：水的密度小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險(xiǎn)）稀釋時(shí)放出大量熱的是濃硫酸
5．鐵鋁法
分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因?yàn)闈饬蛩嵩诔貢r(shí)可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯離子則會(huì)催化氧化膜的分解，一種說法是氯離子與氧化膜形成絡(luò)合物，還有一種說法是認(rèn)為氯離子半徑小于氧化物分子間間隔，氯離子能進(jìn)入氧化膜內(nèi)部，繼續(xù)參與反應(yīng)。
6．銅碳法
分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。刺激性氣體為二氧化硫。
7．膽礬法
分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍(lán)色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。這個(gè)變化既是物理變化又是化學(xué)變化。
8．纖維素法
分別用玻璃棒蘸取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時(shí)間后，表面脫水炭化變黑的是濃硫酸。
9．蔗糖法
在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。此反應(yīng)中利用濃硫酸與水放熱促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生，水作催化劑。
10．露置法
濃硫酸具有吸水性，露置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸，稀硫酸可能因水揮發(fā)而質(zhì)量減少
11．亞硝酸鈉法
在試管中加入少許工業(yè)用鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體和紅色氣體的是濃硫酸，工業(yè)鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。刺激性氣體主要是二氧化氮和二氧化硫。
12．電導(dǎo)法
取兩個(gè)碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因?yàn)闈饬蛩嶂兴^少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動(dòng)的離子很少，導(dǎo)電性較差。但是濃硫酸與碳能發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)使用鉭等惰性金屬絲作電極。（注：濃硫酸因?yàn)樽耘茧婋x2H2SO4=可逆=H3SO4++HSO4-產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而有較弱導(dǎo)電性）
13．氯化鈉法
在兩只試管中加入少許氯化鈉，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，氯化鈉溶解無刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和有刺激性氣味的氣體氯化氫。
三、無錫錢橋化工機(jī)械研發(fā)制造的碳化硅冷凝器采用耐腐蝕碳化硅制成的換熱管是加熱，冷卻和冷凝化學(xué)腐蝕性工藝介質(zhì)的理想選擇。典型的應(yīng)用包括：溴，硫酸，氫氟酸，硝酸，鹽酸和其他酸；堿；鹵代化合物；鹽溶液和有機(jī)化合物。